¿Qué es una solución química?
¿Qué es una solución química?
Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química.
De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de dos componentes tendrá
una única fase reconocibles a pesar inclusive
de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas. Por ejemplo, al
disolver azúcar en agua.
Toda solución química presenta, como mínimo, dos
componentes: un soluto (el que es disuelto en el otro) y un solvente o
disolvente (que disuelve al soluto). En el caso del azúcar disuelto en agua, el
azúcar es el soluto y el agua es el disolvente.
La formación de soluciones y mezclas de sustancias es fundamental
para el desarrollo de nuevos materiales y para el entendimiento de las fuerzas
químicas que permiten a la materia combinarse. Esto resulta de particular
interés para los campos de la química,
la biología y la
geoquímica, entre otros.
Características de una
solución química
En una solución química no pueden distinguirse
a simple vista sus elementos.
En general, toda solución química
se caracteriza por:
- Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como filtración o tamizado, ya que sus partículas han
constituido nuevas interacciones químicas.
- Poseen
un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.
- A simple
vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
- Únicamente
pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalziación la cromatografía.
Tipos de
solución química
Las soluciones químicas pueden clasificarse
de acuerdo a dos criterios.
La proporción entre el soluto y
el disolvente:
- Diluidas. Cuando la cantidad de soluto respecto al
solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de
azúcar en 100 gramos de agua.
- Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al
solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100
gramos de agua.
- Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a
una determinada temperatura. Por ejemplo: 36
gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.
- Sobresaturadas. Como la saturación tiene que ver con la
temperatura, si incrementamos la temperatura, se puede forzar al solvente
a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo una solución
sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, sometida a un
calentamiento, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente
podría.
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